nur so als tip: du hast das referat MORGEN und die note ist dir sehr sehr wichtig.. wieso tanzt du erst jetzt an??
wenn du "reaktivität der halogene" googelst.. kommen x-seiten, die du durchstöbern kannst! z.B.
Lerneinheit: Halogene: Eine Einführung - Reaktivität - ChemgaPedia
da musst du dich halt durchlesen und alles rausschreiben, wo für dich sinn macht.
vielleicht mal ein bild, wo man sieht, wo die halogene im periodensystem sitzen und welche eigenschaften sie alle gemeinsam haben... und daraus dann die weiteren eigenschaften ableiten.. in wikipedia wirst du sicherlich auch genügend text und weiterführende links haben.. ausserdem ev. hast du ein gutes chemiebuch??
und hier von der TU CHemnitz rauskopiert:
http://www.tu-chemnitz.de/chemie/biophysanorg/pdf/skript4.pdf
Die Reaktivität der Halogene wird bestimmt durch ihre Elektronenkonfiguration (s2p5). Zum Erreichen der Edelgaskonfiguration benötigen sie noch ein Elektron, d. h. sie besitzen eine hohe Elektronegativität und sind starke Oxidationsmittel. Sie kommen nicht elementar vor. Fluor reagiert mit allen Elementen und Verbindungen, kommt nur in den Oxidationsstufen 0
4 HCl + O2 2 H2O +2Cl2
2 Br- + Cl2 Br2 + 2 Cl66
und –1 vor. Die schwereren Halogene können aber von starken Oxidationsmitteln oxidiert werden. Die maximale Oxidationsstufe die hierbei erreicht wird ist + 7 (bei Cl und I). Allein Iod ist in der Lage als Lewis-Säure zu reagieren, beispielsweise bei der Reaktion von I2 und Izu I3-. Die X-X-Bindung in elementaren Halogenen ist relativ schwach und kann leicht gespalten werden (z. B. durch Photolyse, Dissoziationsenergien: F2, ΔH = + 158.2; Cl2, 243.7; Br2, 193.1; I2, 151.5 kJ/mol). Aufgrund ihrer Elektronenkonfiguration reagieren Halogene mit elektropositiven Elementen zu Salzen, Verbindungen mit elektronegativen Elementen haben
hohen kovalenten Bindungsanteil. Die Halogenwasserstoffsäuren sind starke Säuren(pKSWerte: HF, 3.17; HCl, -6.1; HBr, -8.9; HI, -9.3). Es existieren eine ganze Reihe von Sauerstoffverbindungen und sauerstoffhaltige Säuren, z. B. F2O (Sauerstoffdifluorid), Halogenoxide des Typs X2O, XO2, XO7 (X = Cl, Br. I), HXOy (y = 1-4).
und weiter:
4.3. Halogene
Physikal. Eigenschaften der Halogene:
Fluor (fluor = Fluß, lat.), gelbes Gas (Sdp.: -181°C);
Chlor, grünes (chloros) Gas (Sdp.: -34°C);
Brom (bromos = Gestank), braune Flüssigkeit (Sdp.: +59°C);
Iod, violetter (iodeies = veilchenfarbig) Feststoff (Smp.: ca. 300°C, Sdp.: ca. 370 °C);
Innerhalb der Gruppe der Halogene beobachtet man starke Zunahme der intermolekularen
WW und der Polarisierbarkeit beim Gang von F zu I.
oder hier:
Rutherford: Halogene
viel glück
